sábado, 6 de marzo de 2010
Unidad I
Hola chicos la tarea es estudiar bioenergética y leer bien la prática . Para el lunes una parte será demostrativa, y no es necesario traer material ya que se les proporcionará. Revisen el bog mañana domingo ya que el día de hoy subiré los temas. Una disculpa por subirlo tarde pero tengo mucho que calificar. Gracias.
jueves, 25 de febrero de 2010
Unidad I
EL AGUA
El hidrógeno y el oxígeno se combinan entre sí para formar el componente inorgánico más abundante de los seres vivos de nuestro planeta .
Es un magnífico solvente de una gran cantidad de sustancias, esto se debe a su estructura polar, es decir, en ella los electrones compartidos del hidrógeno son atraídos hacia un núcleo de oxígeno, presentando polaridad negativa en el lado del oxígeno y polaridad positiva en el lado del hidrógeno
Por lo tanto las moléculas de agua pueden orientarse hacia iones positivos o negativos
Las moléculas que presentan una carga positiva o negativa reciben el nombre de iones
El agua pura tiene su mayor densidad a los 3.98 °C: es menos densa al enfriarse o al calentarse ya que al llegar a convertirse en agua sólida (hielo) las moléculas se unen y figuran un panal, lo que la hace menos densa
La molécula de agua forma un ángulo de 104.5° produciendo una separación de la carga eléctrica
A los compuestos que forman enlaces con las moléculas de agua se les llama
HIDROFILICOS
Las sustancias que no forman enlaces con la molécula de agua son llamadas compuestos
HIDROFOBICOS
Es un magnífico solvente de una gran cantidad de sustancias, esto se debe a su estructura polar, es decir, en ella los electrones compartidos del hidrógeno son atraídos hacia un núcleo de oxígeno, presentando polaridad negativa en el lado del oxígeno y polaridad positiva en el lado del hidrógeno
Por lo tanto las moléculas de agua pueden orientarse hacia iones positivos o negativos
Las moléculas que presentan una carga positiva o negativa reciben el nombre de iones
El agua pura tiene su mayor densidad a los 3.98 °C: es menos densa al enfriarse o al calentarse ya que al llegar a convertirse en agua sólida (hielo) las moléculas se unen y figuran un panal, lo que la hace menos densa
La molécula de agua forma un ángulo de 104.5° produciendo una separación de la carga eléctrica
A los compuestos que forman enlaces con las moléculas de agua se les llama
HIDROFILICOS
Las sustancias que no forman enlaces con la molécula de agua son llamadas compuestos
HIDROFOBICOS
PROPIEDADES DEL AGUA
Es un solvente universal
Se encuentra en estado líquido en un amplio rango de temperaturas
Es un regulador de la temperatura
Es un lubricante en los organismos
Se encuentra en los líquidos de los tejidos
Participa en la mayoría de las reacciones bioquímicas
Es un compuesto muy estable debido
a su alta capacidad calorífica, es
decir absorbe una gran cantidad de
calor antes de liberarlo al medio por
lo que mantiene constante la
temperatura de la célula
Se encuentra en estado líquido en un amplio rango de temperaturas
Es un regulador de la temperatura
Es un lubricante en los organismos
Se encuentra en los líquidos de los tejidos
Participa en la mayoría de las reacciones bioquímicas
Es un compuesto muy estable debido
a su alta capacidad calorífica, es
decir absorbe una gran cantidad de
calor antes de liberarlo al medio por
lo que mantiene constante la
temperatura de la célula
miércoles, 17 de febrero de 2010
Unidad I
Tarea:
Traer escrito, estudiar y aprenderse grupos funcionales .(A mano no en computadora) para el viernes.
Traer escrito, estudiar y aprenderse grupos funcionales .(A mano no en computadora) para el viernes.
domingo, 14 de febrero de 2010
Unidad I
Polaridad de los enlaces
Aparte de las propiedades ya descritas, algunos enlaces covalentes tienen otra : La polaridad.
En la mayoría de los casos los núcleos no comparten los electrones por igual: un extremo del enlace es relativamente negativo y el otro, relativamente positivo.
Se dice que este es un enlace polar o tiene polaridad.
Los símbolos delta + y delta - indican cargas parciales positivas y negativas .
Cabe esperar que un enlace covalente sea polar si une átomos que difieren en electronegatividad. Cuanto mayor sea la diferencia en electronegatividad, más polar será el enlace
Debido a su polaridad las moléculas del agua tienen afinidad por ellas mismas y tienden a orientarse espontáneamente de manera que el átomo electronegativo de oxígeno de una molécula se asocia con los átomos electropositivos de hidrógeno de las moléculas adyacentes, estas asociaciones reciben el nombre de puentes de hidrógeno, estos puentes entre moléculas adyacentes se están formando y rompiendo constantemente, teniendo una vida media de unos pocos milisegundos.
Existen fuerzas entre moléculas no polares que se conocen como fuerzas de Van der Waals que se explican como sigue: la distribución promedio de carga es simétrica . Sin embargo en un instante cualquiera ,habrá un pequeño dipolo.Este afectará a la distribución de electrones en otra molécula cercana, es decir, el dipolo induce un dipolo de orientación opuesta en la molécula vecina .
Estas fuerzas de Van der Waals son de muy corto alcance : sólo actúan entre moléculas que están en contacto íntimo y son importantes en los fenómenos de reconocimiento molecular.
Biliografía : Bioquímica médica,Pacheco Leal
Aparte de las propiedades ya descritas, algunos enlaces covalentes tienen otra : La polaridad.
En la mayoría de los casos los núcleos no comparten los electrones por igual: un extremo del enlace es relativamente negativo y el otro, relativamente positivo.
Se dice que este es un enlace polar o tiene polaridad.
Los símbolos delta + y delta - indican cargas parciales positivas y negativas .
Cabe esperar que un enlace covalente sea polar si une átomos que difieren en electronegatividad. Cuanto mayor sea la diferencia en electronegatividad, más polar será el enlace
Debido a su polaridad las moléculas del agua tienen afinidad por ellas mismas y tienden a orientarse espontáneamente de manera que el átomo electronegativo de oxígeno de una molécula se asocia con los átomos electropositivos de hidrógeno de las moléculas adyacentes, estas asociaciones reciben el nombre de puentes de hidrógeno, estos puentes entre moléculas adyacentes se están formando y rompiendo constantemente, teniendo una vida media de unos pocos milisegundos.
Existen fuerzas entre moléculas no polares que se conocen como fuerzas de Van der Waals que se explican como sigue: la distribución promedio de carga es simétrica . Sin embargo en un instante cualquiera ,habrá un pequeño dipolo.Este afectará a la distribución de electrones en otra molécula cercana, es decir, el dipolo induce un dipolo de orientación opuesta en la molécula vecina .
Estas fuerzas de Van der Waals son de muy corto alcance : sólo actúan entre moléculas que están en contacto íntimo y son importantes en los fenómenos de reconocimiento molecular.
Biliografía : Bioquímica médica,Pacheco Leal
Unidad I
Enlace covalente
El enlace covalente resulta de compartir electrones, como en la molécula de hidrógeno. Cada hidrógeno tiene un solo electrón; al compartir un par de electrones pueden completar sus capas de dos .
Para que se forme un enlace covalente, deben ubicarse dos átomos de manera tal que el orbital de uno de ellos solape al orbital del otro. Así ambos orbitales atómicos forman un solo orbital de enlace ocupado por ambos electrones.
H' + H' ------------------> H : H
El enlace covalente es típico de los compuestos del carbono; es el enlace de mayor importancia en el estudio de la química orgánica .
Una molécula se representa por un dibujo o un modelo. Los núcleos atómicos se reresentan por letras y los electrones que los unen, por líneas .
Orbitales moleculares
En las moléculas al igual que en los átomos aislados , los electrones ocupan orbitales. estos orbitales moleculaes se consideran centrados en torno a muchos núcleos
El enlace covalente resulta de compartir electrones, como en la molécula de hidrógeno. Cada hidrógeno tiene un solo electrón; al compartir un par de electrones pueden completar sus capas de dos .
Para que se forme un enlace covalente, deben ubicarse dos átomos de manera tal que el orbital de uno de ellos solape al orbital del otro. Así ambos orbitales atómicos forman un solo orbital de enlace ocupado por ambos electrones.
H' + H' ------------------> H : H
El enlace covalente es típico de los compuestos del carbono; es el enlace de mayor importancia en el estudio de la química orgánica .
Una molécula se representa por un dibujo o un modelo. Los núcleos atómicos se reresentan por letras y los electrones que los unen, por líneas .
Orbitales moleculares
En las moléculas al igual que en los átomos aislados , los electrones ocupan orbitales. estos orbitales moleculaes se consideran centrados en torno a muchos núcleos
viernes, 12 de febrero de 2010
Estudiar para la práctica
Hola chicos, para la siguiente práctica es necesario que estudien las biomoléculas de manera general,esto es : Carbohidratos, Proteínas, Lípidos y Acidos nucléicos . y no olviden traer su material por favor.
Este fin de semana meteré más información al blog. Pero ustedes también por favor investiguen por su cuenta los temas.
Buen fin de semana para todos. Bye
Este fin de semana meteré más información al blog. Pero ustedes también por favor investiguen por su cuenta los temas.
Buen fin de semana para todos. Bye
domingo, 7 de febrero de 2010
Unidad I Enlaces
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en una molécula.
En 1916,se describieron dos clases de enlace químico: el enlace iónico,por Walther Kossel y el enlace covalente,por Lewis
Un núcleo atómico está rodeado de electrones ordenados en capas ó niveles energéticos.Hay un máximo de elctrones en cada capa : dos en la primera ,ocho en la seguna,ocho o dieciocho en la tercera, y así como en los gases , la tendencia de los átomos a alcanzar esta configuración electrónica estable .
El enlace iónico resulta de la transferencia de electrones, como en el fluoruro de litio que se forma por la trasferencia de un electrón del litio al flúor, el litio tiene ahora una carga positiva ,y el flúor una negativa .La atracción electrostática entre iones de carga opuesta se denomina Enlace iónico.
En 1916,se describieron dos clases de enlace químico: el enlace iónico,por Walther Kossel y el enlace covalente,por Lewis
Un núcleo atómico está rodeado de electrones ordenados en capas ó niveles energéticos.Hay un máximo de elctrones en cada capa : dos en la primera ,ocho en la seguna,ocho o dieciocho en la tercera, y así como en los gases , la tendencia de los átomos a alcanzar esta configuración electrónica estable .
El enlace iónico resulta de la transferencia de electrones, como en el fluoruro de litio que se forma por la trasferencia de un electrón del litio al flúor, el litio tiene ahora una carga positiva ,y el flúor una negativa .La atracción electrostática entre iones de carga opuesta se denomina Enlace iónico.
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